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主题:高考试题论文写作 时间:2024-02-20

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由于水处理剂是生活用水、工业用水、废水处置中广泛使用的化学药剂,和日常生活、生产紧密相关,使得水处理剂特别是其中具有广谱、高效、低毒的消毒剂更是成为高考命题极为青睐的题材.现结合2015年高考题例析如下.

一、消毒剂

1. NaClO

题1(2015年北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-

C.该消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:

2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.该消毒液加醋生成HClO,可增强漂白作用:

CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

解析A项显然正确;依题干信息,饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH等于12>11,主要是因为消毒液中含有一定量的NaOH,B项错误;酸性条件下,Cl-和ClO-发生归中反应生成Cl2,C项正确;依较强酸制较弱酸原理可知,D项正确.选B.

2. ClO2

题2(2015年上海,节选)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式.

解析根据氧化还原反应的规律和质量守恒可写出反应方程式:

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.

题3(2015年新课标Ⅱ卷,节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:

(1)工业上可用KC1O3和Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂和还原剂物质的量之比为.

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:

①电解时发生反应的化学方程式为.

②溶液X中大量存在的阴离子有.

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是填标号).

a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

解析(1)根据电子守恒有:2KC1O3~Na2SO3,即2∶1.

(2)根据流程信息,电解总反应为:

NH4Cl+2HCl电解3H2↑+NCl3;

NaClO2溶液和NCl3溶液反应的方程式为为:

NCl3+6ClO-2+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-

则溶液X中存在的阴离子有Cl-、OH-;除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸,选c.

(4)若要除去超标的亚氯酸盐,ac均不能还原亚氯酸盐,b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用,只有d中Fe2+将ClO-2还原成Cl-,Fe2+被氧化为Fe3+,且Fe3+水解生成胶体可净化饮用水,则最适宜的是d,选d.

题4(2015年重庆,节选)ClO2和Cl2氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器D的名称是 .安装F中导管时,应选用图2中的 .(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl等于2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”).(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 .(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 .解析:(1)仪器D是锥形瓶;F装置是Cl2和KI反应,应长管进气,短管出气,选b.(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,产生ClO2的速率要慢,故滴加稀盐酸的速度要慢.(3)F装置中发生反应Cl2+2KI等于2KCl+I2时,I2遇淀粉变蓝,而F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2.(4)NaClO2在酸性条件下发生反应生成NaCl并释放出ClO2,离子方程式为:4H++5ClO2-等于Cl-+4ClO2↑+2H2O;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应生成ClO2,则装置F的作用是验证是ClO2的生成.3. CaO2

题5(2015年上海,节选)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;

②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;

③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2.

完成下列填空:

(1)第①步反应的化学方程式为.第②步反应的化学方程式为.

(2)可循环使用的物质是.工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为.

(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是.

结论:适合高考试题论文写作的大学硕士及相关本科毕业论文,相关高考数学题开题报告范文和学术职称论文参考文献下载。

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