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无机推断题论文参考文献：
一、解无机推断题的思路
无机推断题的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）,验证确认.解题的关键是仔细审题,依据物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.现将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
推断题审题明显条件
隐含条件抓关键突破口结构特征
反应特征
现象特征
其他特征 推断结构验证
二、常见无机框图推断题的类型与解法
方法1．根据特征转化关系推断
【知识清单】掌握以下几种重要的转化关系：
第一类：直线转化关系：AO2BO2CH2OD（酸或碱）
第二类：平行转化关系：
A为弱酸的铵盐,如（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3.
第三类：三角转化关系
第四类：交叉转化关系
第五类：网络（框图）转化关系
例1．下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）,当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐.
AXBCl2CO2DO2EH2OF
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B．当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时,C在常温下是气态单质
【思路分析】A是（NH4）2S.当X是强酸时,B是H2S,C是S,D是SO2,E是SO3,F是H2SO4,转化关系为：（NH4）2SH+H2SCl2SO2SO2O2SO3H2OH2SO4,生成的单质硫在常温常压下是固体,B与Cl2的反应为H2S+Cl22HCl+S↓,是氧化还原反应,A项正确,D项错误.当X是强碱时,B是NH3,C是N2,D是NO,E是NO2,F是HNO3,转化关系为：（NH4）2SOH-NH3Cl2N2O2NOO2NO2H2OHNO3,B与Cl2的反应为8NH3（过量）+3Cl2N2+6NH4Cl,也是氧化还原反应.综上所述,不管X是强酸还是强碱,B和Cl2的反应都是氧化还原反应,C项正确.
【答案】D
例2． A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质,它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）.
填写下列空白.
（1）若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途.
（2）若A、B、C、D都是化合物,其中A为H2O,B、C、D均含有氮元素,则B为色气体.
（3）若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式为.
（4）若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是（填“A”、“B”或“C”）.
【思路分析】（1）为铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（此时X是O2）,该反应可用于焊接钢轨等.
（2）根据H2O+3NO22HNO3+NO（此时X是O2）答题.
（3）根据Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2（此时X是Cl2）答题.
（4）可以根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（此时X是碳）或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（此时X是H2）进行分析.
【答案】（1）焊接钢轨
（2）红棕
（3）Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
（4）BC
例3．下图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G常温常压下为气态,C为液态,E遇淀粉变蓝,K是一种常用食盐添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡固体,J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）.
（1）B、I代表的物质化学式分别为、.
（2）写出反应①的离子方程式：.
（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶）,除此之外还采取了什么特殊保存方法：.
（4）已知A、C、E均能与G反应,按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）.
（5）A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,写出此反应的化学方程式：.
【思路分析】（1）C是非金属单质且为液态,则C只能是溴（Br2）.E是非金属单质且遇淀粉变蓝,则E是碘（I2）.K是一种常用食盐添加剂,则K是KIO3.L是常见的无色无味液体,根据答题经验判断L通常是H2O.J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）,说明J中含有钾元素,再结合转化图进一步得出各物质分别为：A是Cl2,B是KI,C是Br2,D是KCl,E是I2,F是KBr,G是H2,H是KOH,I是AgBr,J是KNO3,K是KIO3,L是H2O.
（2）反应①是电解KCl溶液,离子方程式为2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-.
（3）实验室保存溴,应该用棕色瓶避光保存,为了减少液溴的挥发,通常用水封法保存.
（4）因为氧化性Cl2＞Br2＞I2,所以Cl2、Br2、I2分别与H2反应的条件要求由高到低的顺序为I2＞Br2＞Cl2.
（5）Cl2与KOH溶液反应,且氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1的化学方程式为Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O.
【答案】（1）KIAgBr
（2）2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
（3）B加水密封
（4）I2＞Br2＞Cl2（或HI＞HBr＞HCl）
（5）Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O
方法2．根据特征颜色推断
【知识清单】（1）有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、I2（g）（紫色）、O3（淡蓝色）.
（2）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3,红褐色：Fe（OH）3,：AgI、AgO4,浅：S、Na2O2、AgBr,蓝色：Cu（OH）2,紫黑色：KMnO4、I2,黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS,白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3.
（3）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（）、Cu2+（蓝色）、MnO-4（紫红色）、［Fe（SCN）］2+（血红色）、Cr2O2-7（橙色）、CrO2-4（）.
水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫红→深紫例4．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡的固体化合物.（反应条件图中已省略）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）.
（2）反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式为.
（3）反应②中,若B与F的物质的量之比为4∶3,G、H分别是、（填化学式）.
（4）反应③产物中K的化学式为.
（5）反应④的离子方程式为.
【思路分析】题干对D的描述有“淡”“固体”“化合物”三个特点,这是解答本题的突破口,在中学化学范围内应是Na2O2,Na2O2能分别与H2O和CO2反应.C是常见的无色无味液体,C是水,则G为CO2,又因为F是反应①和③的共同产物,则F是氧气（O2）,进一步得出K是Na2CO3.在短周期元素有5种金属（Li、Be、Na、Mg、Al）,反应①表明金属A能与NaOH溶液反应,所以A是铝（Al）.题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2）,说明B为碳（C）；依据转化图中的E+F→C可知,这是氢气与氧气反应生成水,所以E为氢气.在反应②碳的燃烧中,若n（C）∶n（O2）等于1∶1,则产物是CO2；若n（C）∶n（O2）等于2∶1,则产物是CO；当n（C）∶n（O2）等于4∶3,则产物是CO2和CO的混合物.由此得知H是CO.溶液甲是偏铝酸钠（NaAlO2）和NaOH的混合液,反应④是向NaAlO2和NaOH的混合液中通入CO2气体,会发生两个反应,离子方程式分别为2OH-+CO2CO2-3+H2O和2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3,也可将以上两式相加,写成总反应式AlO-2+CO2+OH-+H2OAl（OH）3↓+CO2-3,所以L是Al（OH）3,乙是碳酸钠溶液.
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无机推断题题型展示
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聚焦无机推断题
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知识网络化是顺解无机推断题的前提
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学会解题之离子推断题的解题分析
摘要： 离子推断题是物质推断的重要题型，它既考查常见的典型性质，又考查学生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，从而备受命题者的青睐，成为。